하이젠베르크의 불확정성 원리라고도 함.

하이젠베르크의 불확정성 원리라고도 함. 1927년 독일의 물리학자 베르너 하이젠베르 크가 어떤 물체의위치와속도를동시에정확하 게 측정하는 것은 이론적으로 불가능하다고주 장한법칙. 실제로 정확한 위치, 정확한 속도라는개념자 체가 본질적으로 아무 의미가 없다는 것이다. 일상적인 경험으로는 이원리를이해할수가없 다. 자동차와 같은 물체의 속도와위치를모두 측정하는 것은 쉬운 일인데, 이는불확정성원 리가 의미하는 불확정도가 일상적인 물체에대 해 관측하기에는너무나작은값이기때문이다. 이 원리에 따르면위치와속도의불확정도를곱 한 양은 어떤 미세한물리량, 즉플랑크상수h/

 

(2π)로서 약10 -34 J·sec[J는 줄] 이상의 값을가 진다. 원자나 원자구성 입자처럼 극히작은입 자에서는불확정도의곱이의미가있다. 전자와 같은 원자구성 입자의 속도를정확하게 측정하려고 하면 예측이 불가능한 방향으로입 자들이 튀어나와서, 이 입자의 위치를 동시에 정확하게 측정하는 것은 의미가 없게된다. 이 러한 결과는 측정기구와 측정기술의 적합성여 부나 관측자와는아무런관계가없으며, 원자구 성입자의 차원에서 입자와 파동 간의본질적인 상호연관성때문에발생하는것이다. 모든입자는그자신에파동의성질을갖고있어 서각각의입자가실제로파동과같은행동을보 인다. 입자는 이러한 파동의 진폭이 가장 큰위 치, 즉 가장 강도가 센 위치에서 발견될확률이 크다. 그러나 파동의 강도가 강할수록 파장의 정의가 점차 모호하게 된다. 파장은입자의운 동량을 결정하는양이다. 따라서아주극소화되 어 있는 파동은 파장을 결정할 수가 없으며, 이 에 관련되어 있는입자는명확한위치는갖지만 속도는 불명확한 값을 갖게 된다. 반면에파장 이잘정의되어있는입자파는분포가퍼져있어 이파동의입자는어느곳에서도존재할수가있 다. 2가지 측정값중어느하나를정확하게측정 하면다른값은상대적으로불확정도가커진다. 불확정성의 원리를 입자의 운동량과위치로도 표현할 수 있다. 입자의 운동량은 그 입자의질 량과 속도를 곱한 값이다. 따라서입자의운동 량과 위치의불확실정도의곱이h/(2π) 이상의 값을 가진다. 이 원리는 에너지·시간과 같이서 로 연관된측정에적용되는데, 에너지측정에서 의 불확정도와 측정이 행해지는 시간의불확정 도를 곱한 값도h/(2π) 이상의 값을 가진다. 불 안정한 원자나 원자핵들이 좀더 안정한상태로 전이할 때방출하는에너지의불확정도와, 불안 정한 계의 수명시간(life time)에서 나타나는불 확정도사이에도동일한관계가성립한다. 백과사전 카테고리

 

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